在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K，若c（A）、c（B）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有c（A）/c（B）=K。對(duì)于而言，�，F(xiàn)有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mL萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質(zhì)量，并指出哪種方法效果好。

0.0064g , 0.0046g ,分兩次萃取好


解析:

第一種方法：

　　設(shè)，則

　　

　　x·2L+85x·0.05L=0.02g     

　　殘余

　　第二種方法：

　　第一次萃�。涸O(shè)

　　a·2L+85a·0.025L=0.020g

　　

　　殘余

　　第二次萃�。涸O(shè)

　　則b·2L+85b·0.025L=0.0096g 　

　　殘余

通過比較可知，分兩次萃取比一次性萃取好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
①含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
?mol
②與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對(duì)分子質(zhì)量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，用鉑電極電解一定量的Na2SO4飽和溶液。一段時(shí)間后，陰極析出a mol氣體，同時(shí)溶液中析出b g Na2SO4·10H2O。如果在這一過程中溫度不變，則此時(shí)Na2SO4溶掖中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.                                 B.

C.                        D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：

       I．殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和            。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2          升。

       Ⅳ、將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因           。

       ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是           。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可溶性鹽RxAy的相對(duì)分子質(zhì)量為M，在一定溫度下a g鹽溶于水形成b mL飽和溶液，此溶液密度為ρ g·cm-3。則(1)該鹽的溶解度是多少？(2)該鹽溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)該鹽溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(4)設(shè)RxAy中A的化合價(jià)為-x，則溶液中Ax-的物質(zhì)的量是多少？

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