Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、乙炔分子中，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
• B、sp³雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp³雜化軌道
• C、凡中心原子采取sp²雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
• D、凡AB₂型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成兩個(gè)π鍵；
B．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道為雜化軌道；
C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，n=3，sp²雜化，不含孤電子對(duì)其分子構(gòu)型都是平面三角形，否則不是；
D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB₂型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp雜化軌道成鍵；

解答： 解：A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（4-2×2）=2，采取sp雜化，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；
B．sp³雜化軌道是指同一電子層內(nèi)，1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化，形成能量相等的四個(gè)sp³雜化軌道，故B錯(cuò)誤；
C．中心原子采取sp²雜化的分子，n=3，sp²雜化，不含孤電子對(duì)其分子構(gòu)型都是平面三角形，否則不是，如二氧化硫分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×2）=3，所以采取sp²雜化，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為V型，故C錯(cuò)誤；
D．AB₂型的共價(jià)化合物，其中心原子A價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，如氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB₂型的共價(jià)化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如二氧化硫分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×2）=3，所以采取sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意把握雜化軌道理論的應(yīng)用，注意判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)以及孤對(duì)電子數(shù)的判斷．