Question

下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是（ ）
A．比例模型，表示甲烷分子或四氯化碳分子
B．原子結(jié)構(gòu)示意圖，表示₆X或¹²C
C．不同種原子間形成的共價鍵一定是極性共價鍵
D．H⁺+OH^-=H₂O，表示稀鹽酸或NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

Answer 1

【答案】分析：A．Cl原子半徑大于C原子，比例模型不正確；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．不同種非金屬元素原子間形成極性共價鍵；
D．離子方程式表示同一類型離子反應(yīng)．
解答：解：A．Cl原子半徑大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正確，比例模型應(yīng)符合原子的大小，故A錯誤；
B．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知該原子有6個質(zhì)子和6個電子，不能確定質(zhì)量數(shù)，不能表示¹²C，故B錯誤；
C．不同種非金屬元素原子間形成極性共價鍵，一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，故C錯誤；
D．稀鹽酸或NaHSO₄溶液都能電離出氫離子，NaOH溶液能電離出氫氧根，反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查球棍模型，原子結(jié)構(gòu)示意圖，極性鍵，離子方程式，注意比例模型應(yīng)符合原子的大小．