標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A、體積：④<①<③< ② B、氫原子數(shù)：②<④<③<①

C、質(zhì)量：①<④<③<② D、密度：①<④<③<②

C

【解析】

試題分析：①6.72L甲烷的物質(zhì)的量是6.72L/22.4L/mol=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×16g/mol=4.8g；②3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量是3.01×1023/NA=0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③13.6gH2S的物質(zhì)的量是13.6g/34g/mol=0.4mol；④0.2molNH3的質(zhì)量是0.2mol×17g/mol=3.4g。A、標準狀況下的體積大小關系也是物質(zhì)的量的大小關系，所以體積的大小順序是④<①<③< ②，正確；B、根據(jù)氣體的物質(zhì)的量結(jié)合分子中含有的H原子數(shù)，則四種氣體中H原子數(shù)的大小關系是②<④<③<①，正確；C、根據(jù)以上計算，質(zhì)量的大小關系是④<①<③<②，錯誤；D、標準狀況下的密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度的大小關系是①<④<③<②，正確，答案選C。

考點：考查氣體的體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的計算

練習冊系列答案
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(6分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _________________(只填化學式)。

（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有______________________(填儀器名稱)。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，開始時左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少，原因是_________________。

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C．氧化還原反應：元素化合價是否變化

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下列物質(zhì)的保存不需要“液封”的

A．鈉 B．白磷 C．溴單質(zhì) D．碘單質(zhì)

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某化學研究性學習小組以海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液 漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

(C)檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，分液漏斗放正；

(E)旋開活塞，用燒杯承接溶液；

(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

(H)靜置、分層；

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫） → → →A→H→G →E→F。

（2）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是? ；?_________________________。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 ­­­_________（填“能”或“不能”），其理由是 。

（4）上述G步驟的操作目的是__________________

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下列說法不正確的是

A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C．溫度、容積相同的兩氣罐中各盛有5mol O2和2 mol N2，容器壓強之比等于5∶2

D．等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

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