壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：壓強變化引起平衡移動的應為有氣體參加反應，并且反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，若反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，則正逆反應增大或減小的倍數(shù)相等，平衡不會發(fā)生移動．
解答： 解：A、壓強改變，正逆反應速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動，故A正確；
B、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B錯誤；
C、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C錯誤；
D、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，當壓強改變時，判斷平衡移動的問題，首先是看是否有氣體參加反應，再判斷反應前后的計量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動方向．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應，再恢復到原溶液與壓強下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應，則被還原的KClO3為
 
mol，轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，要使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中的平衡體系H2+I2（g）?2HI（g）△H＜O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是（　　）
A、擴大體積B、升溫
C、降溫D、加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　�。�
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實驗最好選用甲基紅（變色范圍在4.2～6.3）作指示劑
D、此滴定反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點
C、D點無BaSO4沉淀生成
D、A點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體，通�？梢杂梢韵峦緩郊右院铣桑�
途徑1：分別以苯酚和對硝基甲苯為起始原料，通過一系列反應合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其合成路線如下：

（1）用對硝基甲苯制備的第Ⅰ步所涉及的反應類型有
 
（用相應的編號表示）．
A．氧化反應  B．加成反應  C．還原反應  D．消去反應  E．取代反應
（2）第②步中與Br2反應后的產(chǎn)物R的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
途徑2：從造紙廢液中提取的香蘭醛作為原料來合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其反應過程如下：

（3）寫出第⑥步的化學反應方程式
 
．
（4）寫出2種滿足下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體：
 
．
①不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中存在四種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)之比為3：2：2：1．
途徑3：沒食子酸只含C、H、O三種元素，是一種重要的有機酸，其應用廣泛，以它為原料可以合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛．
（5）是沒食子酸的球棍模型，請結(jié)合有機結(jié)構(gòu)特征，寫出沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）已知：R1-COOR2
NH2-NH2
R1-CONH-NH2
水解
氧化
R1-CHO
請你結(jié)合途徑1和途徑2中合成線路的表示方式，設(shè)計用沒食子酸合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路線．

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