某化學興趣小組按圖示裝置進行實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A、NaCl是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液是電解質(zhì)
C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D、NaCl溶液中水電離出大量的離子
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）的化合物，電解質(zhì)溶液導電是因為電解質(zhì)發(fā)生了電離過程．根據(jù)原電池的工作原理和構(gòu)成條件：電解質(zhì)溶液必須含有大量自由移動離子，電解質(zhì)中陰陽離子的定向移動形成電流．
解答： 解：A、NaCl是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B、NaCl溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C、NaCl在水溶液中電離出了大量的自由移動的氯離子和鈉離子，能使裝置構(gòu)成電解池而產(chǎn)生電流，故C正確；
D、NaCl溶液中含有大量的鈉離子和氯離子，水電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生電解池的構(gòu)成條件中的：含有電解質(zhì)溶液或是熔融的電解質(zhì)這一條知識，解題的關鍵是掌握溶液導電的原因是電解質(zhì)發(fā)生了電離過程生成了自由移動的離子，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的方程式或離子方程式
（1）在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學反應方程式（若屬于離子反應的則寫離子方程式）
 
．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1L 2 mol?L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA
C、32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、硝酸銀與氯化鈉：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D、氨水與硫酸銅反應：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應在t1min內(nèi)的平均速率為V（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達新平衡時CO2的體積分數(shù)與原平衡相等
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、NH3
C、Cl2
D、（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、32g O2所含原了數(shù)目為2NA
B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標準狀況，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
Ⅳ．TiO2?xH2O高溫分解得到Ti02．
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
．Ⅱ中所采取的操作名稱
 
．
②如實驗Ⅳ中，應將TiO2．xH2O放在
 
 （填儀器編號）中加熱．

資料卡片
物質(zhì) 熔點 沸點
SiCl4 -70℃ 57.6℃
TiCl4 -25℃ 136.5℃
（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2→2O          b．O+H2O→2OH（羥基）    c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
 
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）過氧化氫是重要的化學試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①取10.00mL密度為Pg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)配平及化學式填寫在空格里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 

③重復滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標準溶液 V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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