常溫下，下列各組離子能常量共存的是 、

A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

A

【解析】

試題分析：A、各離子互不反應(yīng)，可以常量共存，故A正確；B、H+、NO3可氧化Fe2+，不能常量共存，故B錯(cuò)誤；C、Cu2+與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能常量共存，故C錯(cuò)誤；D、HCO3能與OH反應(yīng)生成CO32，CO32與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能常量共存，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子共存。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子共存 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）

某無(wú)色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問(wèn)題：

①該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

②用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(B)【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）

請(qǐng)根據(jù)上述合成路線，回答下列問(wèn)題：

（1）氫化阿托醛所含官能團(tuán)的名稱為 ；一定條件下，1 mol氫化阿托醛最多可跟 mol氫氣加成。

（2）②的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。

（4）④中所用試劑X為 。

（5）C與羧酸M在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（6）氫化阿托醛具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （寫出一種即可）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征顏色

④能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

B．圖乙表示向氨水中加水時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化情況，且溶液c(OH—)大�。篴<b

C．由圖丙可知反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且 a=2

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8 g甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—數(shù)為0.2NA

C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成H2O分子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；

②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有 。

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填字母）。

A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時(shí)仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

a. b. c. d.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作正確的是

A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

B．金屬鈉著火時(shí)，立即用水滅火

C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

D．用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機(jī)溶劑，現(xiàn)把溴從四氯化碳中除去，則可加入___________試液，充分振蕩后，再用___________（填儀器名稱）分離而得到純凈的四氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

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