6．CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是（　　）
A．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為甲醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)體系中甲醇的百分含量不再變化
D．CO和H2以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醉

分析 一定條件下一定達(dá)到最大限度，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但v≠0，各物質(zhì)的含量、濃度不變，以此來(lái)解答．

解答 解：A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不等于0，平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)體系中甲醇的百分含量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到最大限度，故C正確；
D．轉(zhuǎn)化率未知，不能確定轉(zhuǎn)化的最大限度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡狀態(tài)的特征、平衡移動(dòng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．AlCl3常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等．
已知無(wú)水AlCl3是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華．裝有無(wú)水AlCl3的試劑瓶久置潮濕的空氣中會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．工業(yè)上由金屬Al和氯氣作用制取，或由無(wú)水HCl氣流與熔融金屬Al作用而制得．
某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)下列裝置制取少量純凈的無(wú)水AlCl3．（其中B中盛有飽和食鹽水）

（1）寫出無(wú)水HCl氣流與熔融金屬Al作用的化學(xué)方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
（2）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若要收集一集氣瓶純凈的氯氣，從A到F裝置中選取裝置進(jìn)行重新組裝，必須依次選用的裝置是A、B、C、E、F
（4）若用如圖裝置來(lái)制備純凈的AlCl3，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是酒精燈，畫出裝置圖F并標(biāo)注所盛藥品
（5）在D管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3．
（6）無(wú)水AlCl3在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl．
（7）若D中放入熾熱的焦炭，由A裝置導(dǎo)出的氯氣只經(jīng)過(guò) B 后就直接進(jìn)入 D管，在D管中生成氣體甲和氣體乙，已知?dú)怏w甲能使澄清石灰水變渾濁，寫出D管中發(fā)生的反應(yīng)C+2Cl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（8）將D管中產(chǎn)生的氣體（不考慮多余的氯氣）持續(xù)通入含物質(zhì)的量為b mol的NaAlO2溶液中，能觀察到先沉淀后溶解，通入的氣體從開始沉淀到沉淀剛好完全溶解，消耗氣體總物質(zhì)的量最少是4bmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)閥門A打開、閥門B關(guān)閉 （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請(qǐng)列式計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用為環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0 kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D．達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)后，讀取凹液面的最低點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度作為終讀數(shù)
（2）填寫表中的空白處
實(shí)驗(yàn)次數(shù)V（NaOH）V （HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
（3）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1次，造成這種結(jié)果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗
B．搖晃錐形瓶時(shí)，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)有水
（4）計(jì)算NaOH濃度平均值：0.1068mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線（如圖）．
由上圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）
Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
[理論分析]
（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的
（1）將配制的氫氧化鈉溶液加熱①
（2）在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕空氣
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)方法觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液．濃度大的溶液中紅色會(huì)消失紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二：向原紅色消失的溶液中加    ①（填試劑名稱）     ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
C．將一塊金屬鈉投入水中，鈉將沉到水底
D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

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