20 ℃時，20 mL NaCl飽和溶液質量為24 g，將其蒸干后得食鹽6.34 g，則20 ℃時，食鹽的溶解度為__________，此時食鹽的質量分數(shù)為__________，物質的量濃度為__________。

解析：，S=35.9 g。

    w=×100%=26.4%。

  

 答案：35.9 g　    26.4%　       5.42 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
N
N
處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為
犧牲陽極的陰極保護法
犧牲陽極的陰極保護法
．
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入肼的一極為
負
負
極，該極的電極反應式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀．（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
．
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．
實驗方法 實驗現(xiàn)象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

把N2和H2以1：1的物質的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài)．分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）．
容器代碼 A B C D
平衡時
.
M
（混）		 16 17
平衡時N2轉化率 20% ① ② ③
平衡時H2轉化率 30%
（1）①②③分別為
10%
10%
、
6.25%
6.25%
、
11.8%
11.8%
．
（2）都達到平衡時，
A
A
容器的NH3的物質的量所占的比例最大．
（3）四個容器的容積由小到大的順序是
A＜D＜B＜C
A＜D＜B＜C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是
ad
ad
．（填字母）
a．M分子空間構型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之間存在氫鍵
NH3分子之間存在氫鍵
．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為
分子晶體
分子晶體
．基態(tài)E2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是
CN-
CN-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示是某反應體系中的三種氣態(tài)物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式可表達為2M+N?2PB、當反應時間為20 min時，曲線開始發(fā)生變化的原因可能是由于增大壓強引起的C、反應在10 min時，若曲線的變化是由于升溫造成的（其他條件不變），則該反應的正反應一定為吸熱反應D、在反應時間段10 min～15 min內，物質P的反應速率約為0.0001 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省湖州市菱湖中學高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20%　B．40%C．60%D．80%

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