已知t℃時(shí)，純水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為多少？

10


解析:

：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2(OH)-(aq)   Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3

設(shè)[Mg2+]為x則：[OH-]為2x

Ksp[Mg(OH)2] = [Mg2+]·[OH-]2

=x·(2x)2=3.2×10-11mol3·L-3

解得：x=2×10-4 mol·L-1

所以[OH-]=2x=4×10-4 mol·L-1

 由于純水中[OH-]=[H+]=2×10-7 mol·L-1

所以Kw=[H+]·[OH-]=4×10-14 mol2·L-2

在飽和的Mg(OH)2溶液中 =1×10-10 mol·L-1

 pH=-lg[H+]=-lg(1×10-10)

  =10

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是          （填序號(hào)）。
(2)已知T℃，純水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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________________________________________________________________________；
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（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：
a.稱(chēng)取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________________________________，
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________；
（4）已知t℃時(shí)，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是           （填序號(hào)）。

(2)已知T℃，純水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，則T℃       （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。

(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                       （用離子方程式解釋原因）。

 

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