在一定溫度下，反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是_______

A.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2

E.容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2 時的狀態(tài)

F.容器中［A2］=［B2］=［AB］時的狀態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在真空密閉容器中加入 a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應：
PH4I（s）PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）P4（g ）+6H2（g），
2HI（g）H2（g ）+I2 （g） 以上三個反應建立平衡后，測得HI為b mol，I2 （g）為c mol，H2 為d mol．
求：①平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n （P4）=
(d-c)
6
6 mol
(d-c)
6
6 mol
，n （PH3）=
(3b+8c-2d)
3
mol
(3b+8c-2d)
3
mol
．
②a、b、c 三者的關系服從 a＞
b+2c
b+2c
（填b、c的代數(shù)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，則乙條件可能是
④
④
．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是
4a+c=2b
4a+c=2b
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達到平衡的標志是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到反應限度的標志是（　　）
A、A2、B2和AB共存B、A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變C、c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2D、A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案