【題目】生產(chǎn)生活中一時一刻也離不開化學物質(zhì)。下列常見物質(zhì)屬于硫酸鹽的是

A.蘇打B.明礬C.鐵紅D.水玻璃

【答案】B

【解析】

A. 蘇打是Na2CO3的俗稱，屬于碳酸鹽，A不符合題意；

B. 明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于硫酸鹽，B符合題意；

C. 鐵紅是Fe2O3的俗稱，不屬于硫酸鹽，C不符合題意；

D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，不屬于硫酸鹽，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是______，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用____(填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的Na2O2并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是最重要的金屬之一，鋁及其化合物在生活中有廣泛的用途。

(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，而納米鋁粉在空氣中能自燃，從影響反應速率的角度分析其原因是________。

(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。

①該反應的化學方程式為_________________。

②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同時產(chǎn)生無色無味的氣體。該反應的離子方程式是_____________，該反應中還原劑是___________。

(3)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學式)。

②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+)，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質(zhì)Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開)，電解總反應方程式為4NaAlO2＋10H2O4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著十分重要的作用。下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化氮B.金屬銅C.氯化鈉D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應。下列描述中，說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應開始前的4/5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”接線柱的說法中正確的是

A.充電時作陽極，放電時作負極B.充電時作陽極，放電時作正極

C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構化學從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)；從物質(zhì)結構決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)。

（1）下列說法正確的是 ______（填字母）。

A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C

B、一個尿素（CO(NH2)2）分子中含1個π鍵和7個σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為____（用文字描述）。

（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結晶，析出藍色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結構比較穩(wěn)定），推測其合理的化學式可以表示為______。

（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

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