11．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

分析 A．生成硫酸鈣放熱；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C．反應條件與吸熱、放熱無關(guān)；
D．硫蒸氣比硫固體的能量高，燃燒產(chǎn)物相同．

解答 解：A．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，且生成硫酸鈣沉淀放熱，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱小于-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol，故B正確；
C．大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行；需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握中和熱、燃燒熱及反應中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．62g白磷（白磷P4為正四面體結(jié)構(gòu)P原子位于頂點）中含P-P共價鍵為6NA
B．1molCl2全部發(fā)生反應時，無論什么時候都是得到的電子數(shù)一定為2NA
C．若一個CO的質(zhì)量為a g，則CO的摩爾質(zhì)量為a NA
D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

據(jù)此回答下列問題：
（1）KAl（SO4）2的電離方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
（3）寫出①、②兩步的化學反應方程式是
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O）的流程如圖：

（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH-、AlO2-、SiO32-．
（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）操作④的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由有機物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問題：
（1）G中含氧官能團名稱為酯基；寫出反應類型：B→C酯化（取代）反應
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化學方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應�、谀芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．根據(jù)如圖裝置，回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍、產(chǎn)生氣泡，Y極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為1.28g；
（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是D （填序號）．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應中，3.75mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為（　�。﹎ol？．生成2mol Cu3P 時，參加反應的P的物質(zhì)的量為（　�。� mol？
A．0.75，2.2B．1.5，2.2C．0.75，4.4D．1.5，4.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．遇到下列情況時，其處理方法有誤的是（　�。�
A．將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風處搶救
B．皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C．少量酒精失火時，立即用濕抹布蓋滅
D．夜間進入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開燈檢查

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