12．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)時(shí)并不一定都伴隨著能量變化
B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．只要有能量變化的都是化學(xué)變化
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

分析 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，但有能量變化的不一定為化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)放熱反應(yīng)有中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒等，以此解答該題．

解答 解：A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)伴隨著能量的變化，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)燃燒時(shí)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．有能量變化的不一定為化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)的發(fā)光發(fā)熱，故C錯(cuò)誤；
D．能量變化不一定表現(xiàn)為熱量，也可表現(xiàn)為光能、電能等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基知識(shí)，注意把握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱(chēng)是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

Ⅱ．小組同學(xué)為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
a漂白性     用如圖2所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．
（3）足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；
（4）從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-；

b還原性     將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
（5）SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
（6）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀(guān)察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說(shuō)明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱(chēng)取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過(guò)量的KMnO4，至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問(wèn)題：
①濁液中分散質(zhì)粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說(shuō)法不正確的是B
A．膠體屬于介穩(wěn)體系              B．配制的NaCl溶液也會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜    D．工廠(chǎng)中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
④Fe（OH）3的性質(zhì)：若向Fe（OH）3膠體中加入少量NaCl固體，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．隨著學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．完成下列填空：
（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cuacqwi4^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由C生成A的化學(xué)方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是醇羥基、碳碳雙鍵；B分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是酚羥基．
（2）A能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能；B能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能．
（3）A在一定條件下可得到B，其反應(yīng)類(lèi)型和條件分別是消去反應(yīng)、濃硫酸、加熱．
（4）A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是1mol，2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之間    D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將A．
  A．增大       B．減小     C．不變  D．無(wú)法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加1mol/L的H2SO4溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案