(2004·濰坊)下列說法正確的是

[　　]

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率

答案：CD
解析：

解析：濃度和壓強的變化是改變單位體積內分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，而是單位體積內活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù)，單位體積內分子總數(shù)不變．故應選CD．

點評：有效碰撞理論能解釋外界條件對化學反應速率影響的理論．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

(2004·濰坊)在一真空、密閉容器中盛有n　mol，在200℃時發(fā)生如下反應：

反應達平衡時，所占的體積分數(shù)為M％，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入的是2n　mol，反應達平衡時，的體積分數(shù)為N％，則M和N的關系是

[　　]

A．M＜N
B．N＞M
C．M=N
D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：021

(2004·濰坊)根據(jù)下列敘述回答①、②題．

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�

(1)下列敘述正確的是

[　　]

A．電能是二級能源

B．水力是二級能源

C．天然氣是一級能源

D．焦爐氣是一級能源

(2)關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是

[　　]

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚集產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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