下列敘述中正確的是（ �。�
| A、由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 |
| B、由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 |
| C、只有共價(jià)化合物里存在共價(jià)鍵 |
| D、離子化合物里只存在離子鍵 |
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；
C．離子化合物、多原子分子中可能含有共價(jià)鍵；
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．
解答：
解：A．由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故B正確；
C．離子化合物、多原子分子中可能含有共價(jià)鍵，如KOH、H2等，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，知道規(guī)律中的例外，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，稀有氣體中只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖，學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入到橢圓形中，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) |
| B、b可以代表含氧元素的離子化合物 |
| C、SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在Cu與稀HNO3的反應(yīng)中，若有1mol HNO3被還原，則被氧化的Cu的物質(zhì)的量為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各組數(shù)字中表示的元素的原子之間能形成離子鍵的是（ �。�
| A、10 與 19 |
| B、6 與 16 |
| C、11 與 17 |
| D、14 與 8 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
| A、室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA |
| B、1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳的分子數(shù)為NA? |
| D、15g CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①
②
③
�、蹸H
3CH（CH
3）C（CH
3）
2CH
2CH
3（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，4，6-三溴甲苯
②3，4-二甲基己烷
③2-甲基-1，3-丁二烯
④3，3-二甲基-1-辛炔
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）碘原子的價(jià)電子排布圖為
；I
3+的立體構(gòu)型為
，中心碘原子的雜化軌道類型為
．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近．Cl
2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="hgoxw12" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，ICl中I元素的化合價(jià)為
．
（3）鹵化物RbICl
2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．RbICl
2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，RbICl
2晶胞中含有
個(gè)氯原子．
（4）M是原子序數(shù)小于30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與M相同的元素有
（填元素符號(hào)）．
②MO
2Cl
2常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH
3COCH
3）、CCl
4、CS
2等互溶．固態(tài)MO
2Cl
2屬于
晶體；
③MCl
3?6H
2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A：[M（H
2O）
6]Cl
3，B：[M（H
2O）
5Cl]Cl
2?H
2O和C：[M（H
2O）
4Cl
2]Cl?2H
2O．
為測(cè)定蒸發(fā)MCl
3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010mol MCl
3?6H
2O配成溶液，滴加足量AgNO
3溶液，得到沉淀4.305g．該異構(gòu)體為
（填“A”或“B”或“C”）．
④+3價(jià)M的配合物K[M（C
2O
4）
2（H
2O）
2]中，配體是
，與C
2O
42-互為等電子體的分子是
（填化學(xué)式）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求問(wèn)答下列問(wèn)題
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為
．其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為
個(gè)．
（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有
個(gè)C原子，其中平均每個(gè)最小的C環(huán)所含的C原子數(shù)為
個(gè)，含
個(gè)C-C鍵，平均每個(gè)C被
個(gè)環(huán)共用．
（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs
+周圍有
個(gè)Cl
-，每個(gè)Cs
+周圍與它最近且距離相等的Cs
+共有
個(gè)．
（4）白磷分子中的鍵角為
，每個(gè)P原子與
個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵．若將1分子白磷中的所有P一P鍵打開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子，可結(jié)合
個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物
（填分子式）．
（5）二氧化硅是一種
晶體，每個(gè)硅原子周圍有
個(gè)氧原子．
（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有
個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答．這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由
個(gè)硼原子組成，共含有
個(gè)B-B鍵．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
| 元素代號(hào) |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半徑/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合價(jià) |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+2 |
-2 |
下列敘述正確的是（ �。�
| A、L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R |
| B、L與T形成的化合物具有兩性 |
| C、Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T |
| D、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等 |
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