15．已知在25℃時(shí)，
（1）將pH=1的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=3；
（2）將pH=6的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=7；
（3）將pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH小于，說(shuō)明CH3COOH是弱（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)．

分析 （1）pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來(lái)體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當(dāng)a+b＞7時(shí)，讓pH=7）；
（2）pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來(lái)體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當(dāng)a+b＞7時(shí)，讓pH=7）；
（3）pH=a的弱酸加水稀釋至原來(lái)體積的10b倍時(shí)，則溶液的pH＜a+b，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了弱電解質(zhì)的電離．

解答 解：（1）pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來(lái)體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當(dāng)a+b＞7時(shí)，讓pH=7），故將pH=1的鹽酸加水稀釋至100倍即102倍時(shí)，pH=3，故答案為：3；
（2）pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來(lái)體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當(dāng)a+b＞7時(shí)，讓pH=7），將pH=6的鹽酸加水稀釋至100倍即102倍時(shí)，由于6+2=8＞7，故稀釋后pH=7，故答案為：7；
（3）pH=a的弱酸加水稀釋至原來(lái)體積的10b倍時(shí)，則溶液的pH＜a+b，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了弱電解質(zhì)的電離，故溶液中的氫離子濃度下降的比較慢．故將pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3，說(shuō)明醋酸是弱酸，故答案為：小于3，弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，注意掌握酸的強(qiáng)弱對(duì)溶液pH的計(jì)算方法的影響，注意加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（　�。�
A．②①②③B．①②②③C．②③②①D．①①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2.8g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)一段時(shí)間后，往固體剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則固體剩余物中未參加反應(yīng)的鐵有（　　）
A．0.28gB．1.4gC．1.68gD．2.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
 XYZW
ACCOCO2Na2CO3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用如圖儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣
（4）請(qǐng)用方程式表示E中的反應(yīng)原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）制取的氯氣可用來(lái)制取漂白粉，請(qǐng)用方程式表示其制取原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱(chēng)，是一種高效的補(bǔ)鐵劑．長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法．某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
②菠菜是否含有草酸類(lèi)物質(zhì)？
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢(xún)，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性．其中草酸鈣不溶于水．
他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀(guān)察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要坩堝、坩堝鉗、泥三角，操作②的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價(jià)還是+3價(jià)？+2價(jià)；
（4）通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類(lèi)物質(zhì)．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾．則X是CH3COOH（寫(xiě)化學(xué)式），加入試劑X后觀(guān)察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是ⅢA族元素，寫(xiě)出銦基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號(hào)）、溴（35號(hào)），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br（用元素符號(hào)表示）．SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高．
（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-，其中B原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過(guò)氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應(yīng)理解為（　�。�
A．鐵的氫氧化物B．鐵的氧化物C．鐵元素D．鐵屑

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