19．28gFe與足量的稀硫酸反應，求生成標準狀況下的氫氣多少L？（相對原子質量Fe-56）

分析 28gFe的物質的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，根據(jù)轉移電子守恒計算生成氫氣物質的量，再根據(jù)V=nVm計算生成氫氣體積．

解答 解：28gFe的物質的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，根據(jù)轉移電子守恒得生成n（H2）=$\frac{0.5mol×（2-0）}{2×（1-0）}$=0.5mol，生成氣體體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成標況下的氫氣體積為11.2L．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意結合轉移電子守恒解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨是人類科學史上的一項重大突破．氮的化合物的生產在工業(yè)和農業(yè)生產中意義重大．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨水能使酚酞溶液變紅，其原因是氨水能夠電離出氫氧根離子，溶液呈弱堿性；
（3）“雷雨發(fā)莊稼”有哪些科學道理？試解釋原因（用有關反應的化學方程式表示）：
N2+O2$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；
2NO+O2=2NO2；
3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是（　　）
A．NaCl溶液中有雜質Na2SO4（適量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有雜質CuSO4 （Fe粉）
C．CO2氣體中有少量CO（灼熱的氧化銅）
D．SO2氣體中有少量HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．下圖是該小組測定的每天19：00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法B．（單選）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻順風跑向安全處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全處
C、用浸濕濃氫氧化鈉溶液的毛巾捂住口鼻順風跑向安全處
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，現(xiàn)根據(jù)氯水與三種物質發(fā)生的反應確定氯水的成分．
①實驗前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl2（填化學式）．
②氯水與鎂條反應，觀察到有氣泡產生，證明氯水中含有H+（填離子符號）
③氯水與硝酸銀溶液反應，觀察到有白色沉淀生產，證明氯水中含有Cl-（填離子符號）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，原因是氯氣與水反應生成HCl和HClO，使溶液變紅；HClO有漂白性，使溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應①，平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH．已知25℃時0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有同物質的量濃度的下列三種溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小順序為：②＞①＞③（填溶液序號）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起變化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱d．溶液中c（OH-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：A、B、C、D四種元素的質子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D；A與B可生成常見氣體化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，則各元素符號分別為：
AC；    BO；    CSi；    DCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量是5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應）；其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

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