相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、16B、17C、44D、64
考點：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=
m
M
Vm計算氣體A的相對分子質(zhì)量．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=
m
M
Vm知，氣體的體積之比等于其質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的比，設氣體A是摩爾質(zhì)量是M，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，所以V（A）：V（O2）=
m(A)
M(A)
：
m(O2)
M(O2)
=
2
M(A)
：
1
32
=4：1，所以M（A）=16，在數(shù)值上，氣體的相對分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，所以A的相對分子質(zhì)量是16，故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）
 
．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應原理是（寫化學方程式）
 
．
（5）M2Z的電子式為
 
．MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為
 
．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是（填序號）
 
．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法錯誤的是（　　）
A、油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同
B、淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體
C、已知CH4+H2O
催化劑
CH3OH+H2該反應的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)
D、C（CH3）4的二氯代物只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是（　　）
A、20mL2mol/LFeCl3溶液
B、40mL1mol/LNaHCO3溶液
C、20mL1mol/LNa2SO3溶液
D、40mL2mol/LNH4HCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水作為氧化劑的是（　　）
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、2F2+H2O═4HF+O2
C、2Na+2H2O═2 NaOH+H2↑
D、SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣投入到HCl溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵粉加入三氯化鐵溶液生成氯化亞鐵：Fe+Fe3+=2 Fe2+
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na2O投入鹽酸溶液中：Na2O+2H+=2 Na++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
①熔融態(tài)鐵  ②液氯  ③冰醋酸 ④BaSO4  ⑤H2O   ⑥SO2  ⑦NaCl溶液．
A、①②B、②③④
C、③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D、8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO32-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A、氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫
B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C、氯氣能與水反應而硫不能
D、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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