Question

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO
• B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-
• C、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．氧化還原反應(yīng)中氧化性為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
B．離子方程式中電荷守恒、電子守恒；
C．氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目不等；
D．從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性HClO₄＜HClO₃，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)是因?yàn)樯�成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I(xiàn)₂被Cl₂繼續(xù)氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度較大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電子守恒問(wèn)題的應(yīng)用．