下列說法中正確的是（　�。�
A、原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應
D、原電池中陽離子向正極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．原電池中的電極可能由導電的非金屬和金屬組成；
B．原電池中電子流出的電極是負極，發(fā)生氧化反應；
C．原電池負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應；
D．原電池放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．
解答： 解：A．原電池中的電極可能由導電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸構成的原電池，故A錯誤；
B．原電池中電子流出的電極是負極，發(fā)生氧化反應，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．原電池負極失電子發(fā)生氧化反應、正極得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．原電池放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，從而形成內電路，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，知道正負極的反應、判斷方法、離子移動方向，注意原電池中電極不一定是金屬，如燃料電池中電極材料為石墨，易錯選項是D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、1 mol?L-1NaCl溶液含有Cl-的個數(shù)為NA
C、常溫常壓下48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NA
D、標準狀況下，22.4 L水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，
反應速率越快．
（1）該同學的實驗目的是
 
；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是
 
．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）
 
；
實驗二：
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
．
A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出氯氣與溴化亞鐵（FeBr2）按照1：1比例進行，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用
 
方法．
②海水曬鹽，可采用
 
的方法．
③海水淡化，可采用
 
的方法．
④除去粗鹽中的泥沙可用
 
的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）
A、A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
B、A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
C、A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
D、A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質的量約為（　�。�
A、
(m+n+2)w
m
  mol
B、
(m-n+2)w
m
 mol
C、
(m+n-2)w
m
 mol
D、
(m-n-2)w
m
 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅱ：工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ?mol-1
現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

（1）該反應的Q
 
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
 
K2．
（2）300℃時，該反應的平衡常數(shù)為
 
．
（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：
 
（至少答2種）．

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