一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、（3）圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65：64
B、（2）圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明Zn片不純
C、（1）圖中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生
D、（2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、圖3是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅；
B、圖2是原電池裝置，鋅做負(fù)極，銅做正極溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，鋅片不純會(huì)形成原電池，鋅片表面也有氣體；
C、裝置圖1是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)；
D、（2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
解答： 解：A、圖3是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，故A錯(cuò)誤；
B、圖2是原電池裝置，鋅做負(fù)極，銅做正極溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，鋅片不純會(huì)形成原電池，鋅片表面也有氣體生成，故B正確；
C、裝置圖1是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，圖1中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故C正確；
D、（2）圖與（3）圖中電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，圖2中正極上電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，圖3中正極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算兩個(gè)原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，故D正確；
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出冶金工業(yè)制備鋁的化學(xué)方程式
 
，鋁常用于焊接鋼軌，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理
 
；
（2）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵�，銅與鋁接觸形成
 
，其中鋁做
 
，很快被腐蝕；
（3）用鐵、銅與硫酸設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)是
 
，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．正極的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
；
（4）“白色污染”指的是
 
，寫(xiě)出丙烯合成聚合物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的短周期，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，形成化合物種類最多的元素
 
，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 
．
（2）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（5）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填名稱）．該元素的單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式
 
．
（6）③和⑦對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）10種元素中屬于非金屬元素有
 
種．
（8）⑨的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
①N
 
②Ne
 
③S
 
④Cr
 
⑤Cu
 
⑥Ge
 

（2）化合物H2O的VSEPR模型為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子雜化方式為
 
．化合物CH2O的VSEPR模型為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

614C的放射性可用于考古斷代，根據(jù)測(cè)定出土文物標(biāo)本中的614C含量，就可以推算出文物的年代．614C的質(zhì)子數(shù)是
 
；中子數(shù)是
 
；質(zhì)量數(shù)是
 
；原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2?2ΝΟ，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是（　�。�
A、縮小體積
B、充入更多的NO
C、體積增大到原來(lái)的2倍
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C、SO2通入CaCl2溶液中：SO2+H2O+Ca2+═CaSO3↓+2H+
D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或離子不可能是（　　）
A、核外電子總數(shù)為10的陰離子
B、含有共價(jià)鍵的離子化合物
C、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物
D、可形成雙核離子或四核分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作
 
極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)還原劑是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖所示．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫(xiě)一個(gè)）．

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