Question

使10.7g氯化銨和10g氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成的氨氣全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

11.3％

解析:

此題據(jù)計(jì)算可知完全反應(yīng)并不是氯化銨和氫氧化鈣都用完，其中一種物質(zhì)是過量的。

2NH4Cl  +   Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2

10.7/53.5   10/74

=0.2(mol)   =0.135(mol)

Ca(OH)2過量，應(yīng)以NH4Cl作標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，設(shè)生成NH3為xmol，則x=0.2mol

NH3 +   H2SO4=NH4HSO4

2NH3    +   H2SO4=(NH4)2SO4

0.2mol  0.16mol

比較可知硫酸溶液過量，NH3全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO4，以NH3作為

w(NH4HSO4)

=23/(200+0.2×17)×100％=11.3％