科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出
 
 kJ能量．
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算．
解答： 解：從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol-1-2×941 kJ?mol-1=-724 kJ?mol-1，
故答案為：724．
點評：本題考查了反應熱的計算，注意N4分子結構與鍵能間的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質，B的焰色反應為黃色．C是酸式鹽，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白煙生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．對A、B、C、D四種物質的水溶液進行下列實驗，過程和現(xiàn)象如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出），請回答下列問題：

（1）B的電子式為
 
．
（2）H生成I的化學方程式為
 
．
（3）G在同主族同類物質中穩(wěn)定性最強
 
，也是沸點最高的
 
．（判斷正誤填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的顏色由淺綠色變黃，則A的化學式為
 
．
（5）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式
 
．
（6）C與D溶液恰好反應，假設生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序
 
．
（7）25℃時pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的電離程度B
 
G（填＞，＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H2的相對密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒．轉化關系如下（部分產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）J的化學式為
 
，I的結構式為
 
．
（2）反應⑤的化學方程式是：
 
．
（3）上述轉化中，屬于氧化還原反應的是（填編號）
 
．反應④的現(xiàn)象
 
，
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O2反應放熱353.9 kJ，此時，F(xiàn)的轉化率為90%，則該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算25℃時下列溶液的PH
（1）25℃時濃度為5×10-3mol?L-1的H2SO4溶液PH
（2）25℃時濃度為5×10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液PH
（3）25℃時PH=3的鹽酸和PH=5的鹽酸等體積混合后PH
（4）25℃時濃度為1.0×10-2mol?L-1的鹽酸稀釋100倍后PH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的鎂、鋁合金溶于400mL過量的鹽酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量與所加氫氧化鈉溶液的體積關系如圖：
（1）寫出AB段的離子方程式：
 

（2）鹽酸的物質的量濃度為
 

（3）O點的體積
 
mL
（4）鎂、鋁的物質的量之比：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
 

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
 

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量可以是
 
mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當其中的O3完全轉化為O2時，體積變成1.2a L，則原混合氣體中O2的體積為
 
，O3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（1）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數(shù)K=
 
；SO2的平衡轉化率為
 
．
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
 
（填字母）
（A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強
（D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為
 
．
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．制備過程中需保持溶液足夠酸性和過量鐵粉，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C、“血液透析”利用了膠體的性質
D、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體

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