Question

15．實驗室里用下列藥品和儀器來制取純凈的無水氯化銅：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制得氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）
③接⑤接④接②接①接⑥；其中，②與④裝置相連時，玻璃管接口（用裝置中字母表示）應是接C．
（2）裝置⑥中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）實驗開始時，應首先檢驗裝置的氣密性；實驗結束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
（5）待充分反應后，裝置①的玻璃管中呈棕黃色．冷卻后，將制得的產物配成溶液，溶液呈綠（或藍綠）色．
（6）若反應中有71gCl₂生成，則被氧化的HCl的物質的量為2mol，轉移電子數為2N_A．

Answer 1

分析 （1）儀器的連接方法：先制備反應物，然后除雜質，再使氯氣與銅反應，最后尾氣處理；進行氣體除雜或者干燥時，連接順序一般是：“長進短出”的原則，根據題中實驗原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，據此答題；
（2）裝置⑥是用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣；
（3）實驗中涉及氣體的，實驗開始時一般都要檢驗裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實驗結束時，有銅粉的裝置中還應再能一會兒氯氣；
（4）在裝置⑤的燒瓶中發(fā)生的反應為二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣；
（5）氯化銅固體為棕黃色，氯化銅飽和溶液呈綠色（或藍綠色）；
（6）根據方程式MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂+2H₂O～2e^-，可計算出被氧化的HCl的物質的量及轉移電子數；

解答 解：（1）儀器的連接方法：先制備反應物，然后除雜質，再使氯氣與銅反應，最后尾氣處理；進行氣體除雜或者干燥時，連接順序一般是：“長進短出”的原則，根據題中實驗原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，所以儀器連接順序為：③⑤④②①⑥，②與④裝置相連時，玻璃管接口（用裝置中字母表示）應是接C，
故答案為：③⑤④②①⑥；C；
（2）裝置⑥是用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）實驗中涉及氣體的，實驗開始時一般都要檢驗裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實驗結束時，有銅粉的裝置中還應再能一會兒氯氣，所以實驗結束時，應先熄滅①處的酒精燈，
故答案為：氣密性；①；
（4）在裝置⑤的燒瓶中發(fā)生的反應為二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（5）氯化銅固體為棕黃色，氯化銅飽和溶液呈綠色（或藍綠色），所以裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色，冷卻后，將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈綠色（或藍綠色），
故答案為：棕黃；綠（或藍綠）；
（6）根據方程式MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂+2H₂O～2e^-
                   4mol            1mol      2mol
可知參與反應的HCl為4mol，其中被氧化的為2mol，轉移電子數為2N_A，
故答案為：2mol；2N_A．

點評 本題考查了常見氣體的制取和收集及實驗的注意事項，氯化鐵的性質和制�。魂P鍵是掌握其選擇的依據及原理，在裝置的分析中明確裝置的特點及其作用，難度較大．