17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是﹙）
A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol

分析 物質(zhì)的量濃度為單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，依據(jù)n=CV計(jì)算解答．

解答 解：2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量n=CV=2L×0.1mol/L=0.2mol；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見表．回答下列問題：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）工業(yè)上用鋁熱劑法由V2O5冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）濾渣1中含礬的物質(zhì)被Na2SO3還原的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
請(qǐng)配平濾液2中VOSO4被KClO3氧化的化學(xué)方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
+KCl+3H2SO4．
（3）步驟⑤沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中
V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷沉礬最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80℃；從平
衡移動(dòng)角度解釋沉礬過程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大銨根離子濃度，可以提高VO3-轉(zhuǎn)化率，以保證VO3-沉淀完全．
（4）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用效率為$\frac{965}{384}$m×100%（寫出表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果．已知：電量Q=It，t為時(shí)間秒；電解時(shí)Q=znF，$電流利用效率=\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}×100%$
z為每摩爾物質(zhì)得失電子數(shù)、法拉第常數(shù)F=96500C/mol，）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以該過程是放熱反應(yīng)
B．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能里大于88g所具有的總能量
D．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．截至1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種（　�。�
A．原子B．分子C．核素D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物F是一種重要的制藥原料，以有機(jī)物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機(jī)物F，合成路線如下：

（1）有機(jī)物B的名稱苯酚，D的分子式為C9H10O4．
（2）A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有10種．
①苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個(gè)羧基．

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2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
D．氯化銨固體與熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（用化學(xué)式表示）
（2）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式：；
寫出⑧的最高價(jià)氧化物水化物的晶體類型：分子晶體；
（3）寫出工業(yè)制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，②的非金屬性弱于⑧（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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6．將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．21%B．25%C．30%D．35%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
I AIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（用元素符號(hào)填寫）；
（3）寫出⑦和⑨形成的化合物的電子式
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫成形成鹽M的電子式，M中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）表中形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號(hào)填寫），寫出該元素的氫氧化物分別與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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