設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，22.4L CH4中含有4nA個C-H鍵
  2. B.
    1L 0.1 mol?L-1乙酸溶液含有0.1nA個H+
  3. C.
    常溫常壓下，22.4L H2O中含有nA個H2O
  4. D.
    3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
D
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4中物質(zhì)的量不是1mol；
B、乙酸是弱酸存在電離平衡；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，1mol氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件約為22.4L；
D、依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
解答：A、常溫常壓下，22.4L CH4物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、乙酸是弱酸存在電離平衡；1L 0.1 mol?L-1乙酸溶液含有H+小于0.1nA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，22.4L H2O物質(zhì)的量不是1mol，分子中不一定含有nA個H2O，故C錯誤；
D、3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移2nA個電子，故 D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計算，弱電解質(zhì)電離平衡的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算，題目較簡單．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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