氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為
 
L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、-1價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和生成氯氣之間的關(guān)系式計算；根據(jù)原子守恒計算．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、-1價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)的是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；
（2）該反應(yīng)中如果有2mol氯酸鉀參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移，所以有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，其體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：2.24；0.2．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，知道各個物理量之間的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸是一種一元有機酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2
C、10mL 1mol?L-1甲酸恰好與10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
．（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀．
（2）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?div id="2cci3pj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（可以多選）

（3）化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②b處的實驗現(xiàn)象為
 
，d處的實驗現(xiàn)象為
 
．
③c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？
 
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO3（g）?2SO2）（g）+O2（g），若在一定溫度下，將2mol SO3放入體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得O2的物質(zhì)的量為0.6mol，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
①
② ③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）元素⑧在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素②③④的電負性由大到小的順序為
 
（填化學(xué)用語，下同），其第一電離能由大到小的順序為
 
，其簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）寫出元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出元素⑦原子的電子排布式
 
，元素⑨原子的外圍電子排布式
 
，元素⑩原子的簡化電子排布式
 
．
（5）元素①-⑩中屬于d區(qū)的有
 
．（填元素符號）
（6）元素③的某種氫化物具有強氧化性，寫出其電子式
 
．
（7）元素⑨的可溶性硫酸鹽溶液呈酸性，原因
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于
 
腐蝕．
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，
電極反應(yīng)：負極：
 
，正極：
 
．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應(yīng)：負極：
 
，正極：
 
．
（4）若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．
（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是
 
；發(fā)生反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟3：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗
（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質(zhì)的量為
 
 mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
g H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．

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同步練習(xí)冊答案