(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
C．酚酞　　                         D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù)
待測溶液
體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果________。
(1)A'(2)B'(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化'便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差
(4)0.4000'97.56%'(5)①偏高'②偏高
(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c待測＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000 mol·L－1；(5)①中V標(biāo)偏大，故濃度偏高；②中V標(biāo)偏大，c待測也偏高。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
B．點①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．點②是二者恰好中和點
D．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是        (          )
A．10電子的離子對H2O的電離平衡均能產(chǎn)生影響
B．與兩種核素均是周期表第四周期主族元素
C．IA族元素的原子半徑比ⅦA族元素的原子半徑大
D．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（   ）
A．若 Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（  ）
A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1
B．圖中V1 > 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C．圖中V1 < 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
D．當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時，溶液中：
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是
A．通入HCl氣體B．加入苯酚鈉固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　 某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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