Question

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式

 

．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為

 

．
（2）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類型是

 

，SiF₄微粒的空間構(gòu)型是

 

．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF₃、SiF₄水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF₄^-后者卻是生成SiF₆^2-：

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；B原子最外電子層為L層，無d軌道，而Si原子最外層為M層，有d軌道．

解答： 解：（1）鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B，
故答案為：1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p¹；N＞O＞B；
（2）在BF₃分子中B原子的價層電子對等于3，且沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是sp²雜化，SiF₄中硅原子含有4個共價鍵，且不含孤電子對，中心原子的雜化軌道類型是sp³雜化，所以它的空間構(gòu)型是正四面體型；B原子最外電子層為L層，無d軌道，而Si原子最外層為M層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6，
故答案為：sp²；正四面體；B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為M層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6．

點評：本題考查核外電子排布、電離能、雜化軌道等，注意同一周期中第一電離能的變化趨勢及異�，F(xiàn)象，為易錯點，題目難度中等．