Question

16．用雙線橋法分析下列反應：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）Cl₂+H₂O═HClO+HCl
（3）5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
（4）MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2；
（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=1；
（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=15；
（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2．

解答 解：（1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況如下：；故答案為：；
（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=1，電子轉移情況如下：；故答案為：；
（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=15，
電子轉移情況如下：；故答案為：；
（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況如下：；故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應中轉移電子數(shù)目，為高頻考點，把握元素化合價變化及雙線橋法表示轉移電子的方向和數(shù)目為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．