Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是

 

，X的相對原子質(zhì)量是

 

．
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

，此溶液中含 H⁺ 的物質(zhì)的量是

 

，H⁺ 的物質(zhì)的量濃度是

 

，其中含有SO₄^2-的數(shù)目為

 

，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,摩爾質(zhì)量

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）計算Na₂X的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=cV計算硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，溶液中氫離子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，氫離子濃度為硫酸溶液濃度的2倍，硫酸根物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算硫酸根數(shù)目，硫酸根的濃度等于硫酸的濃度．

解答： 解：（1）Na₂X的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

12.4g

0.2mol

=62g/mol，則X的相對原子質(zhì)量為62-46=16，故答案為：62g/mol；16；
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中n（H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，
則m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，
n（ H⁺ ）=2n（H₂SO₄）=0.6mol×2=1.2mol，
c（H⁺ ）=2c（H₂SO₄）=2×2mol/L=4mol/L，
含有SO₄^2-的數(shù)目為0.6mol×N_Amol^-1=0.6N_A，
c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案為：58.8g；1.2mol；4mol/L；0.6N_A；2mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，側(cè)重物質(zhì)的量濃度有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．