Question

10．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 等體積等濃度的Na₂S溶液和Na₂SO₃溶液中，離子數(shù)目以前者為多
• B． 已知室溫時0.10mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）=7.5×10^-6mol/L，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c （OH^-）=1.3×10^-3mol/L．那么此時0.10mol/L NH₄CN溶液中pH＞7
• C． 等pH、等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應，在相同條件下，硫酸放出氣體更多
• D． 醋酸加到氫氧化鈉溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸應稍過量

Answer 1

分析 A、都是二元弱酸根離子分步水解，但水解程度不同；
B、室溫時0.10mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）=7.5×10^-6mol/L，說明銨根離子水解溶液顯酸性，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c （OH^-）=1.3×10^-3mol/L．說明CN^-離子水解顯堿性，CN^-水解程度大于銨根離子，0.10mol/L NH₄CN溶液顯堿性pH＞7；
C、醋酸存在電離平衡，溶液中氫離子濃度和硫酸溶液中氫離子濃度相同，加入碳酸氫鈉，隨反應進行醋酸又電離出氫離子，生成二氧化碳氣體多；
D、醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成的醋酸鈉溶液顯堿性，若呈中性，需要醋酸過量；

解答 解：A、都是二元弱酸根離子分步水解，硫離子水解程度大，促進水的電離，則Na₂S溶液溶液中離子數(shù)多，故A正確；
B、室溫時0.10mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）=7.5×10^-6mol/L，說明銨根離子水解溶液顯酸性，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c （OH^-）=1.3×10^-3mol/L．說明CN^-離子水解顯堿性，CN^-水解程度大于銨根離子，0.10mol/L NH₄CN溶液中CN^-離子水解程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性pH＞7，故B正確；
C、醋酸存在電離平衡，溶液中氫離子濃度和硫酸溶液中氫離子濃度相同，加入碳酸氫鈉，隨反應進行醋酸又電離出氫離子，醋酸生成二氧化碳氣體多，故C錯誤；
D、醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成的醋酸鈉溶液顯堿性，若呈中性，需要醋酸稍微過量，故D正確，
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解，弱電解質電離平衡影響因素的分析判斷，主要是溶液酸堿性的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．