1．下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強的是（　�。�
A．0.50mol•L-1 H2SO4溶液B．0.50mol•L-1 KNO3 溶液
C．0.50mol•L-1酒精溶液D．0.50mol•L-1NaOH溶液

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能力離子濃度成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能力離子濃度成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，酒精是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電；H2SO4、KNO3、NaOH都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，但H2SO4溶液離子濃度最大，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱判斷，為高頻考點，明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的．下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：①
②反應(yīng)⑤得到的產(chǎn)物易被氧化
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件HNO3、濃硫酸、水浴加熱．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有4處．反應(yīng)③的類型還原反應(yīng)，反應(yīng)②和③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化． 
 （3）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和生成的HCl，防止氨基和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（6）寫出C的一種能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．無論是無機材料還是有機材料都在社會經(jīng)濟發(fā)展的基礎(chǔ)
（1）鋼鐵是生活中常見的合金材料． 鐵銹的主要成分是Fe2O3（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，負(fù)極的反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）三大合成材料指的是：塑料、合成纖維和合成橡膠．聚乙烯塑料的單體是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡式），由乙烯制聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O中，KMnO4是氧化劑，具有氧化性，被還原的元素是Mn，HCl是還原劑，具有還原性質(zhì)，被氧化的元素是Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．2g氫氣B．16g氧氣
C．2mol Cl2D．6.02×1023個氯分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知下列3個反應(yīng)：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl．若某溶液中有FeCl2和FeI2同時存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量（　�。�
A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2和Cl2，該氣體中兩種成分物質(zhì)的量比是2：1．
某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時反應(yīng)制得．
（3）反應(yīng)過程中需要對A容器進(jìn)行加熱，加入的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得到亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．求：
（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量．
（2）B的平均反應(yīng)速率．
（3）x的值是多少？
（4）若達(dá)到平衡時D的濃度為0.6mol•L-1，A的平衡轉(zhuǎn)化率α（A）=60%，B的平衡濃度為1.2mol/L．

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