6．根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是
（　�。�
A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

分析 根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強弱．

解答 解：由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在煤油或石蠟油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達到平衡時，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達到平衡時，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應(yīng)達到平衡時，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中屬于物理變化的是（　�。�
A．濕法煉銅B．用黏土燒制陶瓷C．鈉燈發(fā)光D．鐘乳石的形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出化學(xué)式：AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是（　�。�
A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色
B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白
C．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍綠色的煙
D．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．三氯氧磷（POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合價為+5．
（2）寫出在反應(yīng)釜中通過氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通過佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用NH4SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無此操作，則所含元素含量將會偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案