對體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（    ）

A.分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C.該反應(yīng)的過程是吸熱的

D.該反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：021

對體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是

A．

分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B．

反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．

該反應(yīng)的過程是吸熱的

D．

該反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南玉溪一中高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = -92 kJ·mol-1

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2 的濃度變化的曲線是               （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是                。

③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___   ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。

（4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。

①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______   ______。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ___   _____mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西大學(xué)附屬中學(xué)高二暑假8月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度體積不變的容器中，對可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（    ）

A C生成的速率與C分解的速率相等 

B單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolC

C容器內(nèi)各氣體的百分含量不再變化   

D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             

A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體    

B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體    

C. 在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動   

D. 改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

 

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