分析 Ⅰ、按照乙同學的理解,Na2C03溶液和CuS04溶液反應(yīng)是發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成氫氧化銅和二氧化碳;
Ⅱ、利用加熱的方法檢驗,氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳,若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗,若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳,澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3;
Ⅲ、(1)實驗開始時裝置的空氣中會有水蒸氣和二氧化碳,若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差,故開始時先用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除;
實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣,通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收;
(2)裝置B質(zhì)量增加了n克,說明分解生成ng水,根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量,沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量,再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算.
解答 解:Ⅰ.按照乙同學的理解,Na2C03溶液和CuS04溶液反應(yīng)是發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成氫氧化銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為:Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑+Na2SO4,
故答案為:Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑+Na2SO4;
Ⅱ、(1)利用加熱的方法檢驗,氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳,若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗,若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳,
故答案為:A→C→B;
(2)裝置C檢驗是否有水生成,可用無水硫酸銅檢驗,若無水硫酸銅變藍色說明有水生成,驗證沉淀中有氫氧化銅生成,否則沉淀中無氫氧化銅,
故答案為:無水硫酸銅;
(3)用澄清的石灰水檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明生成二氧化碳,即說明含有CuCO3,
故答案為:裝置B中澄清石灰水變混濁;
Ⅱ.(1)實驗開始時裝置的空氣中會有水蒸氣和二氧化碳,若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差,故開始時先用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除,故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2;
氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣,通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收,防止影響測定結(jié)果.
故答案為:吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2;開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣;結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出;
(2)裝置B質(zhì)量增加了n克,說明分解生成ng水,水的物質(zhì)的量為$\frac{n}{18}$mol,根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為$\frac{n}{18}$mol,故氫氧化銅的質(zhì)量為$\frac{n}{18}$mol×98g/mol=$\frac{49n}{9}$g,沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m-\frac{49n}{9}}{m}$×100%=(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.
故答案為:(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.
點評 本題考查對實驗方案設(shè)計與裝置的理解、實驗基本操作、化學計算等,難度中等,理解實驗原理是解題的關(guān)鍵,是對知識的綜合運用,需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與運用知識分析問題、解決問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度 | B. | 將容器的體積縮小一半 | ||
C. | 增加C的量 | D. | 降低溫度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KNO3(NaCl)--結(jié)晶 | B. | 水(酒精)--分液 | ||
C. | Cu(Fe)--溶于足量鹽酸,過濾 | D. | CO2(HCl)--飽和碳酸氫鈉溶液,洗氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 | |
B. | 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O | |
C. | 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O | |
D. | 堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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