下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是
A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學方
程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，則提供483.6 kJ熱量時，一定會使2 mol H2O (g)發(fā)生分解
D． 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)， △H＝b kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中
(填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。
(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為 。
(3)常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關系為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
B．單位時間生成nmol的A2同時生成2nmol的AB
C．單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B2
D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分數(shù)＞a%的是
A．1molY，1molZ B．2mol X，1molY，1molN2
C．1molY和3molZ D．2molZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù) 
。恒容條件下升高溫度，H2濃度減小。則下列說法正確的是
A．反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應的正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應實驗目的的是( )
| 選項 | A | B | C | D |
| 實驗 目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸 | 用NaCl溶 液制備氯 化鈉晶體 | 除去乙烯中少量SO2 |
| 實驗儀器或裝置 | 燒杯、玻璃 棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 |
|
|
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科目：高中化學 來源： 題型：
由2溴丙烷為原料制取1,2丙二醇，需要經(jīng)過的反應為
( )
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．消去—取代—加成 D．取代—消去—加成
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表示的化學反應是 ( )
