11．硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車．某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正確的是（　　）
A．濃硫酸遇明火爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

分析 鐵槽車上的鐵與稀釋后的硫酸反應產生氫氣，混有了空氣，遇到明火，發(fā)生了爆炸．

解答 解：A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇空氣爆炸，故A錯誤；
B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以B說法不正確；
C、鐵與水不會發(fā)生反應產生氫氣，所以C說法不正確；
D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應生成氫氣，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以D說法正確；
故選D．

點評 此題主要考查了硫酸的性質及爆炸的相關知識，滲透了生活與化學息息相關的理念，提醒同學們要把生活中的一些現(xiàn)象與相應的化學知識聯(lián)系起來，學會用化學知識去分析和解答問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．對于可逆反應mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強，P1比P2小填（大、小）．
（2）化學計量數(shù)m比p+q小填（大、�。�
（3）溫度T1℃比T2℃低填（高、低）．
（4）正反應放（吸，放）熱．
（5）達到平衡后，若增加B的物質的量，則A的轉化率將不變（填提高、降低或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是（　�。�
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C．點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯
D．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

試回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH2=CH2；
（2）A→B的反應類型是加成反應（填“取代反應”、“加成反應”或“氧化反應”）；
（3）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下轉化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團，且有一個甲基（-CH3），則乳酸的結構簡式是；
（4）C物質在生活中常用來去除水垢，試寫出其反應原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法正確的是（　�。�
A．氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
B．任何物質中都一定含有化學鍵
C．NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
D．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H2，生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號）；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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