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空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因                                                                            。


氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動（1分），故有利于氨的脫除（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

完成下列填空：

23．硅原子的最外層電子占據了      個軌道，有     種能量。

24．氯化鈉的熔點比氯化鉀的       （填“高”或“低”），原因是                。

25．把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                   。

26．參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是          。

27．為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數據：

      時間(h)

   鉀元素

溫度  熔出率

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

890℃

0.579

0.691

0.694

0.699

0.699

950℃

0.669

0.714

0.714

0.714

0.714

（1）分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是       （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率   。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)

（3）950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                 （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題。

（1）下列說法錯誤的               。 

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸

E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱              ，試劑b為                   。

②實驗過程中需要測定的數據除樣品質量外有：             （填序號）。

A.反應前后裝置C的質量      B.反應前后裝置D的質量       C.反應前后裝置E的質量

③若去掉裝置A，則測定結果          (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

     乙酰水楊酸       丁香酚    肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②銀氨溶液    ③ 氯化鐵溶液    ④ 氫氧化鈉溶液

   A．②與④           B．①與③         C．③與④            D．①與②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，錯誤的是         

A. 氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

         時間（Min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應的平衡常數K=        ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．適當縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使

燃燒產物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

A.  化學能                B.  熱能   

C.  生物能                D.  電能

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。

①工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：

CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)           ΔH1         

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2   

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)          ΔH3

則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反應熱ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

②生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)   CO(g) + 3H2(g)   ΔH4。

一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2

（填“<”、“>”或“＝”）；

（2）用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應上述反應的焓變△H=_____________。

（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ/mol  

請回答下列問題：

①生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量   572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）已知：

   CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝—890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝—566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。

（5）已知熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸        B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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