【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

【答案】AC

【解析】

試題A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應為消去反應，A正確；B．乙苯的同分異構體可以是二甲苯，而二甲苯有鄰、間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構體共有四種，B錯誤；C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色溶液，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑可以是

A.純水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

B. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

D. 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G7種物質的轉化關系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應中B與CO2的物質的量之比為1:2

根據(jù)上述變化關系填空：

（1）請寫出下列物質的化學式：B___；C___；F___；G___。

（2）檢驗E中的陰離子的實驗是___。

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據(jù)下表回答問題。

實驗序號

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結論

①

將氯水滴加到AgNO3溶液中

a：

氯水中含有Cl－

②

將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

紅色溶液

變?yōu)闊o色

……

③

將氯水滴加到Na2CO3溶液中

b：

氯水中含有H＋

(1)寫出實驗①和③的實驗現(xiàn)象。

a：________________，b：________________。

(2)有同學認為實驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為氯水中含有次氯酸，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

(3)在分析實驗②中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時，同學們的意見出現(xiàn)了分歧。甲同學認為氯水加到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液退色，乙同學認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設計簡單的實驗證明他們的觀點：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M在模擬酶用于可視化生物硫醇檢驗中起到重要的作用，結構簡式如下圖。有關M的說法不正確的是

A. 分子式為C8H7NO2

B. 可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 有機物N是M的同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.

(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,

充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1

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