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11．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、NO3-、Cl-B．Na+，NH4+、Cl-，SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Ba2+、Br-、Cl-

分析 無色溶液加入鋁可以產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．溶液無色，如溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A不選；
B．溶液無色，如溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B不選；
C．無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C選；
D．無論呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D不選．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意溶液中離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學的結論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結論）：取反應后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是0.045mol/L（氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應（　�。�
 組號反應溫度（℃） 參加反應的物質 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的體積（mL） 
 體積（mL）濃度（mol•L-1）  體積（mL） 濃度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料； E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是HCl（填化學式）；YZ2的熔點高于EZ2的熔點（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質X的化學反應方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．
①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．單質硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等領域的重要原料，而金屬鎂是當今世界高科技領域用途最廣泛的有色材料，廣泛應用于航空航天等國防軍事工業(yè)．以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產硼和鎂，其工藝流圖如下：
已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等；硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．
（1）鐵硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接觸面積，提高反應速率；操作Ⅰ的名稱為過濾；“硼泥”中除雜質SiO2和Al2O3外，其他成分為MgCO3、Fe3O4（填化學式）．
（2）寫出流程圖中“碳解”過程的化學方程式：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3；金屬Mg與A反應制備硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳堿法工藝需兩次調節(jié)pH：①常用H2SO4溶液調節(jié)pH=2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；②制取MgCl2•6H2O的“凈化除雜”過程中，需先加H2O2溶液，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，然后用MgO調節(jié)pH約為5，其目的是使Fe3+水解轉化為Fe（OH）3．
（4）MgCl2•6H2O制取MgCl2過程中為防止MgCl2水解需在“一定條件下”，則該條件是指HCl氣體氛圍下
（5）實驗時不小心觸碰到NaOH，可用大量清水沖洗再涂抹硼酸，有關化學方程式為NaOH+H3BO3═Na[B（OH）4]，下列關于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=c{[B（OH）4]-}+c（OH-）
B．c（Na+）＞c{[B（OH）4]-}＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c{[B（OH）4]-}+c（H3BO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設計如圖裝置．C極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應的總化學方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　�。�
A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數表達式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會抑制（“抑制”或“促進”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當光束通過下列分散系時，不可能產生丁達爾效應的是（　　）
A．墨水B．Fe（OH）3膠體C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){

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