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水是組成生命體的重要物質，有關水的反應實例有很多。
(1)有人設想將太陽能轉化為電能，進而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(2)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(3)在下列反應中水只被還原的是_____________（填序號）

A．C+H2O=CO+H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)用雙線橋法標出下面反應的電子轉移的方向和數目
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(1)  既被氧化又被還原(2分) (2) 僅被還原 ，（2分）
(3)   A、C （2分，少選給1分）
(4)用雙線橋法標出下面反應的電子轉移的方向和數目  

解析試題分析：（1）H2O所含H元素化合價降低，O元素化合價升高，所以H2O既被氧化又被還原。
（2）H2O只有H元素化合價降低，所以H2O僅被還原。
（3）A、H2O所含H元素化合價降低，被還原；B、H2O所含元素化合價不變，既不被氧化又不被還原；C、H2O所含H元素化合價降低，被還原；D、H2O所含元素化合價不變，既不被氧化又不被還原。
（4）NO2中N元素為+4價，有2個N轉化為HNO3，化合價升高為+5價，所以失去2e?，1個N轉化為NO，化合價降低為+2價，得到2e?，然后可用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
考點：本題考查雙線橋標電子轉移、氧化劑和還原劑的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為          。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應               
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質物質的量為__              _________。
（2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質是                     。

A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出上述反應的化學方程式：____________       __________。
③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3·6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是                               _                                          _。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是              。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡單機械織布D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有         個電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平)                        ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價。
當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

選項
試劑M
操作N
a
碘化鉀溶液
升華
b
氫碘酸溶液
萃取分液
c
氫氣
過濾
d
氫硫酸溶液
過濾
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
（1）      元素被氧化，        是氧化劑。
（2）      是氧化產物，        發(fā)生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質量比為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據         原理可求出n (K+)，再依據         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學式為        

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

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