Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)不相等
• C、1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2N_A
• D、標準狀況下22.4LH₂O中分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氮氣和氧氣都是雙原子分子，標況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
B．相同條件下，等體積的任何氣體含有的分子數(shù)一定相等；
C．1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4N_A；
D．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A．標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣和氧氣的混合氣體中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為N_A，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相等，故B錯誤；
C．1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．