19．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，溫度和濕度對藥效影響大，溫度高、濕度大藥效發(fā)揮快．下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質(zhì)既有對映異構(gòu)，也有順反異構(gòu)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．該有機(jī)物中含有氯原子，所以屬于鹵代烴，碳碳雙鍵和酸性高錳酸鉀溶液、溴反應(yīng)；
B．該物質(zhì)中沒有手性碳原子，所以沒有對應(yīng)異構(gòu)；
C．堿性條件下，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸，能和氫氧根離子反應(yīng)生成羧酸鹽；
D．碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．該有機(jī)物中含有氯原子，所以屬于鹵代烴，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液和碳碳雙鍵發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．該物質(zhì)中沒有手性碳原子，所以沒有對應(yīng)異構(gòu)，故B錯誤；
C．堿性條件下，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸，能和氫氧根離子反應(yīng)生成羧酸鹽，故C正確；
D．碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意三個氯原子發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下方案：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號）；
（2）A、B、C是被回收的物質(zhì)，其中A所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質(zhì)，檢驗(yàn)是否含有此雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵篘a；
（3）實(shí)驗(yàn)中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進(jìn)行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是：水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，（填序號，下同）熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2011年3月11日下午13時46分（北京時間）日本發(fā)生9.0級強(qiáng)烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來最嚴(yán)重的災(zāi)難，地震導(dǎo)致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國人民的高度關(guān)注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　�。�
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
（1）用元素符號標(biāo)出它們在元素周期表中的對應(yīng)位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜線標(biāo)出通常尋找催化劑材料的區(qū)域
（3）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填元素符號）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用電子式表示元素③形成的氫化物過程
（5）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途．
（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2．
①M(fèi)gH2中氫元素的化合價為-1
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到35molH2
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)．確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實(shí)驗(yàn)．
（3）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑．
 ①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體．
 ②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計(jì)如下圖所示的流程：
 
 試劑A是氫氧化鈉溶液步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)想家，其和是（　�。�
A．40B．41C．42D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．
（6）常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖5所示，根據(jù)圖5中信息回答下列問題．（ 氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
①曲線II （填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
②NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③t2時所得溶液的pH為1．

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