NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下．5.6克Fe投入到濃硝酸中，生成0.1NA的Fe3+
B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極都析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D、通過MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32g O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行；
B．白磷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在6個P-P共價鍵；
C．根據(jù)電子守恒判斷，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．雙氧水中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．常溫下，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；
B．0.1mol白磷分子中含有0.6mol共價鍵，0.1mol甲烷中含有0.4mol碳氫共價鍵，二者含有的共價鍵數(shù)目不同，故B錯誤；
C．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，電解過程中陰極只有銅離子放電，生成0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故C正確；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，雙氧水中氧元素化合價由-1價變成氧氣的0價，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項A為易錯點，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法不正確的是（　�。�
A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HY04
B、原子半徑由小到大的順序為W＜X＜Z
C、X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能在X射線透視腸胃時用作“鋇餐”的是（　�。�
A、BaSO4
B、BaCO3
C、BaCl2
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

含相同分子數(shù)的CO2和NH3一定具有相同的（　�。�
A、原子個數(shù)B、體積
C、質(zhì)量D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是（　�。�
A、嗎啡B、海洛因
C、冰毒D、麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是（　　）
A、D與C不能形成化合物
B、D的最高正價與B的最高正價相等
C、A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱的關(guān)系是C＞B＞A
D、A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol） 		0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式
 
；在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）在一定溫度下上述反應(yīng)達到平衡的標志是
 
（填序號）．
A．容器中壓強不變
B．容器內(nèi)c（N2O4）：c（NO2）=1：2
C．混合氣體中c（NO2）不變
D．單位時間消耗1摩爾N2O4的同時生成2摩爾的NO2
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖：若不改變（N2O4、NO2的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
（寫一種）；圖中t6時引起變化的條件是
 
；圖中表示平衡混合氣體中NO2的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上     d．與濃溴水反應(yīng)時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學方程是
 
，其中包含的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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