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硝酸和金屬反應，其還原產物隨金屬的活潑性和硝酸的濃度的不同而不同，可分別為N2O，NO，NO2和NH4NO3等．已知2.4g某金屬與過量稀硝酸反應無氣體放出，在反應后的溶液中加入堿液，加熱可放出一種氣體，標況下的體積為560mL，溶于硝酸的金屬是________，推理過程為________．

答案：
解析：

　　鎂,設金屬的相對原子質量為M，化合價為n，則：·n＝×8，M＝12n，n＝2時，M＝24滿足題意

　　導解：加堿后放出的氣體為NH3，n(NH3)＝＝0.025mol．HNO3NH3共得電子0.025×8＝0.2mol．故每失1mol電子需金屬的質量為＝12g．設金屬的化合價為n，則M＝12n．n＝2時符合題意．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質與鉑相似．在科研和工業(yè)生產中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經濟效益．已知廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅．工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀．

（1）氣體I的化學式為
H2
H2
，酸溶I的目的是
除去鐵、鋅等雜質
除去鐵、鋅等雜質
．
（2）王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為
1：3
1：3
．殘渣與王水發(fā)生的反應有：
a．Pd+HCl+HNO3→…
b．
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
（寫出化學方程式并配平）．
（3）若用足量的燒堿吸收氣體II，請寫出吸收后溶液中含有的溶質的化學式：NaOH、
NaNO3
NaNO3
、
NaNO2
NaNO2
、
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）寫出用NaHCO3調節(jié)pH值時發(fā)生反應的離子方程式：
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是
酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化
酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化
．
（5）操作I的名稱是
過濾
過濾
，溶液I可能含有的有機離子為
HCOO-
HCOO-
．
（6）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是
除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗
除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

（1）電解精煉銅陽極的主要反應是         ，還會發(fā)生的反應有      （任寫一個）。

（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

       請回答下列問題：

       ①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。

       ③反應I中肼（N2H4）的作用是                                。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省知名省級示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是        ，還會發(fā)生的反應有     （任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N2H4）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）電解精煉銅陽極的主要反應是         ，還會發(fā)生的反應有      （任寫一個）。

（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

       請回答下列問題：

       ①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質與分散劑的原因是                                          。

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                    。

       ③反應I中肼（N2H4）的作用是                                 。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移             mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗        L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

 

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

北京2008年奧運會金牌直徑為70毫米，厚6毫米。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉譬造型的玉璧。
（1）環(huán)形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其改寫成氧化物形式為_________________
（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體生成，當不再產生氣體時，金牌殘留一金黃色外殼。將產生的氣體與11．2L氧氣（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的無色溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1．344L（標準狀況）。已知：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①該金牌所含黃金質量為________________，
②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是______________，其質量是_____________g。
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：
____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH
①配平方程式，將系數(shù)填在橫線上。
②K[Au(CN)2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為____________________________

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