3．已知25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，T℃時(shí)Kw=1.0×10-12，下列說法正確是（　　）
A．T＜25
B．T℃時(shí)純水的PH=7
C．水的電離過程是一個(gè)放熱的過程
D．25℃時(shí)向水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離平衡正移，溶液的PH增大，Kw不變

分析 水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，水的離子積數(shù)值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，但是純水仍然是中性的．

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，T℃時(shí)水的電離程度大于常溫時(shí)的電離程度，T℃＞25，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，PH=7，T℃時(shí)Kw=1.0×10-12，PH=6，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離是吸熱過程，故C錯(cuò)誤；
D.25℃時(shí)向水中加入少量碳酸鈉固體，碳酸根離子水解促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯堿性，溶液的PH增大，溫度不變Kw不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生水的電離以及水的離子積的影響因素知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，將0.0l mol•L-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c（H+）與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等
C．滴定過程中，c（CH3COO-）與c（OH-）的比值逐漸增大
D．e點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量B．體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量
C．使體積增大到原來的2倍D．充入N2，保持體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al     ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)發(fā)生所述的變化時(shí)，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是（　　）
A．干冰和I2（s）的升華
B．NaBr和HI分別在水中電離
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．將氯化氫和有機(jī)溶劑四氯化碳分別加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．C2H4和CH3CH2CH3
C．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量：點(diǎn)b大于點(diǎn)a
D．混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素．下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．

濃度/mol/L

時(shí)間/min		0102030
NO1.000.580.400.40
N200.210.300.30
CO200.210.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖甲所示．

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨．
①a表示陽（填“陰”或“陽”）膜．A-E分別代表原料或產(chǎn)品．
其中C為稀硫酸，則A為NaOH溶液（填寫化學(xué)式）
②陽極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時(shí)，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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