14．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．

（1）裝置B、E的作用分別為驗證水蒸氣，吸收氯氣，排除對氯化氫的干擾；．
（2）裝置C、D的現(xiàn)象分別為有色布條不褪色，有色布條褪色．
（3）裝置F中AgNO3溶液的作用是檢驗氯化氫，倒置漏斗的作用是防止倒吸．

分析 實驗室用加熱濃鹽酸與二氧化錳方法制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，水蒸氣能夠與硫酸銅反應生成藍色的五水硫酸銅，氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，為檢驗氯化氫的存在通常用硝酸銀溶液，注意排除氯氣的干擾，可以用四氯化碳吸收氯氣，據(jù)此分析解答．
（1）硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；四氯化碳能夠吸收氯氣，排除對氯化氫的干擾；
（2）依據(jù)次氯酸具有漂白性，氯氣不具有漂白性解答；
（3）氯化氫能夠與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，據(jù)此檢驗氯化氫存在，氯化氫易溶于水，吸收時應注意防止倒吸的發(fā)生．

解答 解：驗證Cl2中含有有水蒸氣和HCl，裝置A驗證水，裝置B吸收水，裝置C和D驗證Cl2的性質(zhì)，裝置E除Cl2，裝置F驗證HCl溶于水生成的Cl-．
（1）無水硫酸銅吸水能生成藍色五水硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；四氯化碳能夠吸收氯氣，排除對氯化氫的干擾；
故答案為：驗證水蒸氣；吸收氯氣，排除對氯化氫的干擾；
（2）從B中出來的氯氣為干燥氯氣不具有漂白性，所以C中布條不褪色，氯氣進入D中遇到濕潤的有色布條，生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以看到有色布條褪色；
故答案為：有色布條不褪色；有色布條褪色；
（3）氯化氫能夠與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，據(jù)此檢驗氯化氫存在，氯化氫易溶于水，吸收時應注意防止倒吸的發(fā)生；
故答案為：檢驗氯化氫；防止倒吸．

點評 本題考查了氯氣的制備及凈化，明確制備原理及雜質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意實驗設計嚴密性：檢驗氯化氫應排除氯氣的干擾．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出 C6H6的一種含叁鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式HC≡C-C≡C-CH2CH3
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的方程式（注明條件）
（3）1866年凱庫勒提出了苯的結構學說，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列AD事實．
A．苯不能使溴水褪色            B．溴苯?jīng)]有同分異構體
C．苯能與H2發(fā)生加成反應       D．鄰二溴苯只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（　　）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行
C．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）如圖1，某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結構簡式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（2）有機物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對分子質(zhì)量為74，B的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3．

（3）相對分子質(zhì)量不超過100的有機物C，既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)C的氫譜如下：
C的摩爾質(zhì)量為86g/mol，C的結構簡式為CH2=C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列說法中正確的是（　　）
A．氨水電離方程式為：NH3•H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強，c（H+）•c（OH-）的乘積將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列顏色變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．向品紅溶液中滴加亞硫酸
B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即為滴定終點
C．久置氯水變成無色
D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減�。�
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應平衡常數(shù)的表達式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結論錯誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分果蔬中含有下列成分：
甲乙丙
柚子黃瓜臍橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物質(zhì)的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$$\stackrel{經(jīng)兩步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應，則L的結構簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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