下列變化中，有一個(gè)能證明硫酸中的S具有氧化性，該變化是             

A．使紫色石蕊試液變紅                    B．與C反應(yīng)

C．與Zn反應(yīng)生成H2                       D．與NaCl反應(yīng)生成HCl

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：得到電子，化合價(jià)降低，才能表現(xiàn)出氧化性。A中說(shuō)明硫酸具有酸性；B中生成物中有CO2和SO2生成，說(shuō)明濃硫酸是氧化劑，碳是還原劑，即表現(xiàn)出硫酸的氧化性，B正確；C說(shuō)明硫酸具有酸性和氧化性，但氧化性是H表現(xiàn)出的；D說(shuō)明硫酸的酸性和難揮發(fā)性，答案選B。

考點(diǎn)：考查硫酸的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，
陽(yáng)極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由．③條件：
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
理由：
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8
30
．

又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個(gè)六元環(huán)且環(huán)上均無(wú)烴基．
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱：
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）一個(gè)A的分子中應(yīng)有
3
3
個(gè)（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
F→H
或
或
，它屬于
酯化（或取代）
酯化（或取代）
反應(yīng)；
B→C
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
，它屬于
氧化
氧化
反應(yīng)．
（4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有
6
6
種，任意寫(xiě)出其中的兩種：
．
①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③遇FeCl3溶液無(wú)變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

是一種碳?xì)浠衔铮囊环N同分異構(gòu)體A，A分子中的碳原子不一定全在同－平面上，且A分子中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A有如下變化關(guān)系：

②一個(gè)碳原子上同時(shí)連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成羰基

③B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個(gè)苯環(huán)

根據(jù)變化關(guān)系和已知條件，試回答

（1）A是         ，D是         ，G是         （均填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）寫(xiě)出C與新制Cu(OH)2和NaOH的混合液反應(yīng)的離子方程式         

（3）寫(xiě)出F經(jīng)加聚生成高聚物的化學(xué)方程式        

（4）E→F的反應(yīng)類型是         反應(yīng)。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        

①遇FeCl3溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中，有一個(gè)能證明硫酸中的S具有氧化性，該變化是             


  1. A.
    使紫色石蕊試液變紅
  2. B.
    與C反應(yīng)
  3. C.
    與Zn反應(yīng)生成H2
  4. D.
    與NaCl反應(yīng)生成HCl

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